Soluções

1) Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200 mL da solução obtida continham 58 mg de aspartame. Qual a concentração de aspartame no suco preparado?

a) 0,29 g/L                           d) 290 g/L

b) 2,9 g/L                             e) 0,58 g/L

c) 0,029 g/L

2) A massa dos quatro principais sais que se encontram dissolvidos em 1 litro de água do mar é igual a 30 g. Num aquário, contendo 2 x 10⁶ cm³ dessa água, a quantidade de sais nela dissolvidos é?

a) 6,0 x 10¹ kg                      d) 2,4 x 10⁸ kg

b) 6,0 x 10⁴ kg                     e) 8,0 x 10⁶ kg

c) 1,8 x 10² kg

3) Se, numa análise de sangue, constata-se  presença de 345 mg de sódio em 100 mL de plasma, está correto afirmar que essa concentração, expressa em mol/L, será igual a:

a) 0,3                                     d) 0,15

b) 0,25                                  e) 0,10

c) 0,20

4) Uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl), utilizada para análise em laboratório, apresenta densidade 1190 g/L e título 36%. Determine a sua concentração comum(C) em g/L.

5) Uma solução aquosa 1,5 mol/L de ácido acético apresenta qual concentração em g/L? (massa molar do acido acético = 60 g/L).

6) Calcular a massa de cloreto de bário (BaCl₂), necessário para preparar 500 mL de solução de concentração  0,5 mol/L. (massas molares: Ba = 137g/mol e Cl = 35,5 g/mol).

7) A hidroponia é uma técnica de cultivo de vegetais fora do solo. Os nutrientes são fornecidos através de uma solução contendo vários sais de fácil assimilação pelo vegetal. Para o preparo de 100 L de solução nutritiva, contendo 0,007 mol/L de nitrato de cálcio, a massa necessária deste sal, em gramas, é aproximadamente  de (dados: N = 14; O = 16; Ca = 40).

8) Foram adicionadas 3,42 g de C₁₂H₂₂O₁₁ em água, originando uma solução de 500 mL. (massas atômicas: C =12; H = 1; O =16).

a) Qual o valor da massa atômica?

b) Qual o valor da massa molar do soluto (M₁)?

c) Qual o volume da solução em litros?

d) Qual o valor da concentração da solução em mol/L?

9) Uma solução foi preparada pela dissolução de 40 gramas de açúcar em 960 gramas de água. Determine seu titulo e sua porcentagem em massa?

10) foram preparados 200 mL de solução dissolvendo-se 2,0 g de um sal em 200 g de água. Calcule a densidade da solução (em g/mL e em g/L) e a sua concentração comum em g/L.

11) (UFF/1-2000) Dissolveu-se 4,6 g de NaCl em 500 g de água “pura”, fervida e isenta de bactérias. A solução resultante foi usada como soro fisiológico na assepsia de lentes de contacto. Assinale a opção que indica o valor aproximado da percentagem, em peso, de NaCl existente nesta solução.

a)0,16 % b)0,32 % c)0,46 % d)0,91 % e) 2,30 %

12) (UBERLÂNDIA) A concentração de ácido acético (C₂H₄O₂) no vinagre é da ordem de 0,83 M. Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre? (Dados: C = 12;  H = 1;  O =16)

a) 10 g

b) 20 g

c) 30 g

d) 40 g

e) 50 g

13) (MED – ITAJUBA) Quantos gramas de Na₃PO₄ (PM = 164) são necessárias para preparar 5,0 litros de uma solução 3 molar? 

a) 10,9

b) 65,6

c) 98,4

d) 273

e) 2460

14) A concentração de NaCl na água do mar é de 0,43 mol/L O volume em L, de água do mar que deve ser evaporado completamente para a produção de 5 kg de sal de cozinha é aproximadamente:
a) 12
b) 25
c) 40
d) 200
e) 430

15)  O gás oxigênio pode estar dissolvido na água na concentração de 0,05 g/L, em condição ambiente.Determine a massa de oxigênio existente em um aquário com volume de 100 L de capacidade: