1. Uma reação química
atinge o equilíbrio químico quando:
a)
ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
b)
as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
c)
os reatantes são totalmente consumidos.
d)
a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
e) a razão entre as concentrações de reatantes e produtos é
unitária.
2.
(UFSCAR-SP) Um dos produtos envolvidos no fenômeno da precipitação ácida,
gerado pela queima de combustíveis fósseis, envolve o SO2 gasoso.
Ele reage com o O2 do ar, numa reação no estado gasoso catalisada
por monóxido de nitrogênio, NO. No processo, é gerado SO3, segundo a
reação global representada pela equação química balanceada
No gráfico a seguir estão representadas as variações das
concentrações dos componentes da reação em função do tempo de reação, quando a
mesma é estudada em condições de laboratório, em recipiente fechado contendo
inicialmente uma mistura de SO2, O2 e NO gasosos.
As
curvas que representam as concentrações de SO2, SO3, O2
e NO são, respectivamente:
a)
I, II, III, IV.
b)
II, I, III, IV.
c)
III, I, II, IV.
d)
III, II, I, IV.
e) IV, III, II, I.
3.
A equação da constante de equilíbrio químico abaixo corresponde à de número:
a)
I.
b)
II.
c)
III.
d)
IV.
e) V.
4. Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe
0,5 mol/L de N2O4 em equilíbrio com 2 mols/L de NO2,
segundo a equação
Qual
o valor da constante de equilíbrio, nas condições da experiência?
a)8.
b)4.
c)2.
d)0,4.
e)0,25.
[Y2] =
O valor da constante de equilíbrio da reação química é de:
a)2,5.
b)25.
c)175.
d)225.
e)325.
6. (UFPI) um método proposto para coletar
energia solar consiste na utilização dessa energia para aquecer a 800° C trióxido de enxofre, SO3,
ocasionando a reação:
2
SO3(g)--> 2 SO2(g) + O2(g)
Os compostos SO2(g) e O2(g),
assim produzidos, são introduzidos em um trocador de calor de volume correspondente
a 1,0 L
e se recombinam produzindo SO3
e liberando calor. Se 5,0 mol de SO3 sofrem 60% de dissociação nessa
temperatura, marque o valor correto do Kc.
a)1,1
b)1,5
c)3,4
d)6,7
e)9,0
7. U. Católica de Salvador-BA A produção
de carbeto de silício, importante material refratário, envolve o equilíbrio
representado por: SiO (l) + 3C(s) à 2
SiC(s) + 2 CO (g)
A expressão da constante desse
equilíbrio é dada por:
a) [SiC] / [SiO2]
b) [CO]2 /[C]
c) [CO]2 / [SiO2]
d) [CO]
e) [CO]2
8. (PUC-RS) um equilíbrio envolvido na
formação da chuva ácida está representado pela reação:
2
SO2(g) + O2(g) --> 2 SO3(g)
Em um recipiente de 1 litro , foram misturados 6
mols de SO2 e 5 mols de O2.
Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de SO3
medido foi 4 . O valor aproximado da constante de equilíbrio é:
a)0,53
b)0,66
c)0,75
d)1,33
9. (Unesp) Em uma das etapas da fabricação
do ácido sulfúrico ocorre a reação
SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g)
Sabendo-se que as constantes de
equilíbrio da reação diminuem com o aumento da temperatura, e que o processo de
fabricação do ácido sulfúrico ocorre em recipiente fechado. Conclui-se que a
reação anterior
a) é favorecida pelo aumento do volume
do recipiente.
b) é desfavorecida pelo aumento da
pressão total exercida sobre o sistema.
c) é exotérmica.
d) não é afetada pelo aumento parcial
de SO3.
10) (Fuvest-SP) N2O4
e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como
indicado:
N2O4 --> 2 NO2
Em uma experiência, nas condições
ambientais, introduziu-se 1,5 mol de N2O4 em um reator de
2,0 litros .
Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO2 foi de 0,06
mol/L. Qual o valor da constante Kc, em termos de concentrações,
desse equilíbrio?
a)2,4 . 10-3
b)4,8
. 10-3
c)5,0 . 10-3
d)5,2
. 10-3
e)8,3 . 10-3
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