Relações de Massa e Estequiometria

(Fuvest-SP) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não-balanceada que representa o processo global é:

Al₂O₃ + C   →  CO₂ + Al

     Para dois mol de Al₂O₃, quantos mol de CO₂ e Al, respectivamente, são produzidos nesse processo?

3 e 2                        b) 2 e 3.                       c) 3 e 4.                       d) 1 e 4.                       e) 2 e 1.

(ITA-SP) Uma das maneiras de impedir que o SO₂, um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja liberado para a atmosfera é trata-lo previamente com óxido de magnésio, em presença do ar, como equacionado a seguir:

MgO_(s)  +  SO_2(g)  +  ½ O_2(g)    →  MgSO_4(s)

     Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6  10³ toneladas de SO₂? (Dados: massas molares – em g/mol: MgO = 40 e SO₂ = 64)

1,5 . 10²                   b) 1,0 . 10³.                   c) 2,510⁴.                      d)3,0 . 10².                    d)6,0 10³.

(Unicamp-SP) Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reação do óxido de zinco com o monóxido de carbono, produzindo zinco elementar e dióxido de carbono.

Escreva a equação química correspondente.

Para cada 1 000 g de óxido de zinco que reage, qual a massa de metal obtida?

(Zn = 65; O = 16)

(Fuvest-SP) Uma instalação petrolífera produz 12,8 kg de SO₂ por hora. A liberação desse gás poluente pode ser evitada usando-se calcário, o qual por decomposição fornece cal, que reage com o SO₂ formando CaSO₃, de acordo com as equações:

                  CaCO_3(s)  → CaO_(s)  +  CO_2(g)

                  CaO_(s)  +  SO_2(g)  → CaSO_3(s)                                

Qual a massa mínima de calcário (em kg), por dia, necessária para eliminar todo SO₂ formado? Suponha 100% de rendimento para as reações. (Dados: massas molares – em g/mol: CaCO₃ = 100; SO₂ = 64)

128.                       b) 480                          c) 1 200.                       d) 240.                         e) 720.

05) (UFCE) Quando a nitroglicerina (C₃H₅N₃O₉) explode, todos os produtos são gases. Utilizando a equação da reação dada a seguir e os dados apresentados, calcule o volume total de gases, em litros, produzido nas condições normais de temperatura e pressão, quando 454 g de nitroglicerina explodem.

          4 C₃H₅N₃O_9(s)  → 12 CO_2(g)  +  6 N_2(g)  +  10 H₂O_(g)  +  O_2(g                         

     Indique a opção que apresenta o cálculo correto do volume solicitado. (Dados: massa molar C₃H₅N₃O₉ = 227 g; volume molar nas CNTP = 22,4 L)

22,4 L.              b) 156,8 L.                    c) 649,6L.                     d) 44,8                          e) 324,8 L.

06) (Unesp-SP) As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio (KO₂) sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido reage com CO₂ exalado pela pessoa e liberaO₂, necessário à respiração, segundo a equação química balanceada:

4 KO_2(s) + 2 CO_2(g)  → 2 K₂CO_3(s)  + 3 O_2(s)

     Calcule:

     a) a massa de KO₂, expressa em gramas, necessária para reagir com 0,10 mol de CO₂.

     b) o volume de O₂ liberado nas CNTP, para a reação de 0,4 mol de KO₂.

     (massas molares – em g/mol: C = 12, O = 16; K = 39; volume molar dos gases (CNTP) = 22,4 L)

07) (UFRJ) A cebola, ao ser cortada, desprende SO₂ que, em contato com o ar, transforma-se em SO₃. Este gás, em contato com a água dos olhos, transforma-se em ácido sulfúrico, causando grande ardor e, conseqüentemente, as lágrimas. Estas reações estão representadas a seguir:

SO₂  +  ½ O₂  → SO₃

SO₃  +  H₂O  → H₂SO₄

     Supondo que a cebola possua 0,1 mol de SO₂ e o sistema esteja nas CNTP, determine o volume de ácido sulfúrico produzido:

2,24 L.                          b) 44,8 L.                      c) 22,4 L.                      d) 5 L.                          e) 4,48 L.

08) (Fuvest-SP) Qual a quantidade máxima, em gramas, de carbonato de cálcio que pode ser preparada misturando-se 2 mol de carbonato de sódio com 3 mol de cloreto de cálcio, segundo a equação:

Na₂CO_3(aq)­  +  CaCl_2(aq) → CaCO_3(aq)  +  CaCl_(aq)

     (massas atômicas: Na = 23, C = 12, O = 16, Ca = 40, Cl = 35,5)

09) (UFJF-MG) Considerando-se a reação AgNO₃  +  KI → AgI  + KNO₃ e fornecendo-se  as massas molares AgNO₃ = 170 g/mol, Kl = 166 g/mol, AgI = 235 g/mol, KNO₃ = 101 g/mol, se reagirmos 17 g de AgNO₃ e 17 g de KI haverá:

Consumo total dos dois reagentes.

Excesso de 0,4 g de AgNO₃.

Excesso de 0,4 g de KI.

Excesso de 4,0 g de AgNO₃.

Excesso de 4,0 g de KI.

10) (MACK-SP) Uma amostra de 10g de calcário contém 8g de carbonato de cálcio. A porcentagem de pureza do carbonato de cálcio é:

0,8%.             b) 8,0%.             c) 20,0%                      d)10,0%.                      e) 80%.