Exercícios de Química Geral, Físico-Química e Orgânica.: Eletroquímica

1. (PUCSP-2000) O alumínio é um metal leve e muito resistente, tendo diversas aplicações industriais. Esse metal passou a ser explorado economicamente a partir de 1886, com a implementação do processo Héroult-Hall. O alumínio é encontrado geralmente na bauxita, minério que apresenta alto teor de alumina (Al₂O₃). O processo Héroult-Hall consiste na redução do alumínio presente na alumina (Al₂O₃) para alumínio metálico, por meio de eletrólise. A semi-reação de redução é representada por: Al⁺³ + 3e^- → Al

Se uma cela eletrolítica opera durante uma hora, passando carga equivalente a 3600 F, a massa de alumínio metálico produzida é:

a) 32,4 kg d) 3,60 kg

b) 96,5 kg e) 27,0 kg

c) 97,2 kg

2. (UFMG-1998) Um método industrial utilizado para preparar sódio metálico é a eletrólise de cloreto de sódio puro fundido. Com relação à preparação de sódio metálico, é INCORRETO afirmar que:

a) a formação de sódio metálico ocorre no eletrodo negativo.

b) a eletrólise é uma reação espontânea.

c) a quantidade, em mol, de cloro (Cl₂) formada é menor que a de sódio metálico.

d) a quantidade de sódio metálico obtido é proporcional à carga elétrica utilizada.

e) a eletrolise e uma reação não espontânea

3. (UFF/1-2000) O potencial padrão de redução de uma célula galvânica constituída por um eletrodo de Ag e outro de Cu é 0,46 V. Nesta célula ocorre a seguinte reação:

2 Ag⁺_(aq) + Cu_(s) → 2 Ag_(s) + Cu²⁺_(aq)

Sabendo-se que o potencial de redução do par Cu²⁺/Cu⁰é 0,34 V, pode-se afirmar que o potencial de redução do par Ag⁺/ Ag^o é:

a) 0,12 V d) 0,80 V

b) 0,24 V e) 0,92 V

c) 0,68

4. (Fatec) Obtém-se magnésio metálico por eletrólise do MgCl₂‚ fundido. Nesse processo, a semi-reação que ocorre no cátodo é:

a) Mg²⁺ + Mg²^- → Mg.

b) Mg²⁺ - 2e^- → Mg.

c) 2Cl^- - 2e^- → Cl₂.

d) Mg²⁺ + 2e^- → Mg.

e) 2Cl^- + 2e^- → Cl₂.

5. A massa de metal depositado quando uma corrente de 10A atravessa uma solução de AgNO₃durante 16min e 5seg é: (1F = 96500C)

a) 9,8g c) 18,5g e) 10,8 g

b) 14,16g d) 4,9 g

6. (UFV-MG) No processo de obtenção do aço, ocorre à reação representada por:

I – Qual elemento sofre redução?

II – Qual elemento sofre oxidação?

III – Qual substância é o agente redutor?

IV – Qual substância é o agente oxidante?

V – Acerte os coeficientes da equação.

7. (UEFS-BA) Considere a reação:

Pode-se afirmar que:

a) Zn sofre oxidação; portanto, é agente oxidante.

b) Zn sofre redução; portanto, é agente redutor.

c) Pb sofre redução; portanto, é agente oxidante.

d) Pb sofre oxidação; portanto, é agente redutor.

e) Zn é agente oxidante e Pb é agente redutor.

8. (UFRS) A célula eletroquímica zinco-óxido de prata, utilizada para fornecer energia em aparelhos auditivos e relógios de pulso, baseia-se nas seguintes semi-reações, escritas na forma de redução:

O quadro a seguir indica algumas possíveis relações entre as características apresentadas por essa célula.

	Material do ânodo	fem padrão (em volts)	Pólo positivo
I	Zinco metálico	+ 1,107	Cátodo
II	Prata metálica	+ 0,419	Cátodo
III	Cátion zinco	- 1,107	Ânodo
IV	Óxido de prata	- 0,419	Ânodo
V	Zinco e prata metálicos	+ 1,107	Ânodo

A linha do quadro que corresponde ao conjunto de relações corretas é:

a) I d) IV

b) II e) V

c) III

9. (PUC-RJ) A figura abaixo representa uma pilha, utilizada como fonte de energia para relógios eletrônicos e calculadoras, constituída de zinco e óxido d e prata.