Ligações Químicas

LIGAÇÃO IÔNICA

1. (UERJ-RJ) A nanofiltração é um processo de separação que emprega membranas poliméricas cujo diâmetro de poro está na faixa de 1 nm. Considere uma solução aquosa preparada com sais solúveis de cálcio, magnésio, sódio e potássio. O processo de nanofiltração dessa solução retém os íons divalentes, enquanto permite a passagem da água e dos íons monovalentes.

As espécies iônicas retidas são:

a) sódio e potássio

b) potássio e cálcio

c) magnésio e sódio

d) cálcio e magnésio

2. (UFUberlândia-MG) É possível fazer previsões sobre a fórmula de uma substância formada quando diferentes elementos se ligam entre si. Considere os elementos genéricos X, Y, Z, os elementos oxigênio (O) e o cloro (Cl) em seus estados de oxidação normal, os quais formam os compostos XCl₄, XZ₂ e YO. Com base nestas informações, qual é a fórmula correta para o composto formado entre Y e Z?

a) YZ₃

b) YZ₂

c) Y₂Z

d) YZ

3. (PUC-MG) Analise as seguintes afirmações:

I. Os cátions dos metais alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio têm oito elétrons na última (mais externa) camada eletrônica.

II. Os cátions de metais alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio têm configuração eletrônica estável.

III. Na formação da ligação iônica, quando um átomo recebe elétrons(s), transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.

IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo de metal cede elétron(s), transforma-se num cátion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.

São afirmativas CORRETAS:

a) I, II e III

b) I e III apenas

c) II, III e IV

d) II e III apenas

4. (PUC-RJ) Escolha, entre as substâncias abaixo, aquela que tem as seguintes propriedades: não conduz a corrente elétrica no estado sólido, mas conduz em solução e é solúvel em solventes polares.

a) NaCℓ               b) Na     c) HCℓ                   d) Cℓ₂                   e) H₂

5. (PUC-PR) Considere os elementos 20Ca e 16S e assinale a única alternativa correta:

a) O composto resultante terá altos pontos de fusão e de ebulição.

b) Haverá formação de dois pares eletrônicos que serão compartilhados garantindo a estabilidade de ambos.

c) Haverá transferência de elétrons do ₁₆S para o ₂₀Ca.

d) O composto resultante apresenta brilho e maleabilidade.

e) O composto resultante será um gás com odor característico dos processos de putrefação.

5. (CFT-SC) O sal de cozinha é uma mistura de alguns sais. O constituinte principal é o cloreto de sódio, presente numa proporção acima de 99 %. Tem-se também o iodeto de potássio, responsável pela presença de iodo no sal de cozinha, além de outros sais.

Sabendo que o sódio (Na) e o potássio (K) apresentam um elétron na última camada e que o iodo (I) e o cloro (Cℓ) apresentam sete elétrons na última camada, assinale a alternativa que representa CORRETAMENTE as fórmulas do cloreto de sódio e do iodeto de potássio:

a) NaCℓ e KI.

b) NaCℓ₂ e K₂I.

c) Na₂Cℓ e KI₂.

d) NaCℓ₂ e KI₂.

e) NaCℓ e KI₂.

6. (UFAL-AL) A pólvora negra é constituída por uma mistura de 75 % de nitrato de potássio, também conhecido como salitre, 15 % de carvão, carbono principalmente, e de 10 % de enxofre. Sobre essas substâncias pode-se afirmar que ligações iônicas ocorrem no

a) salitre, somente.

b) enxofre, somente.

c) carbono, somente.

d) salitre e no enxofre, somente.

e) enxofre, no carbono e no salitre.

7. (UDESC-SC) Os atributos químicos são índices importantes que caracterizam a qualidade da água. Os principais são: a medida de compostos iônicos, a medida da avaliação da produtividade de nutrientes e os conteúdos orgânicos.

Assinale a alternativa CORRETA em relação aos compostos iônicos.

a) O KCℓ é um óxido por isso não se dissolve em água.

b) O KCℓ quando dissolvido em água não conduz a corrente elétrica, é considerado um não eletrólito.

c) O KCℓ não é um composto iônico.

d) O KCℓ quando dissolvido em água conduz a corrente elétrica, é considerado um eletrólito forte.

e) O KCℓ é considerado uma base, pois sofre dissociação quando solubilizado em água.

8. (CFT-MG) Nos compostos iônicos, os íons se unem devido a forças de atração eletrostáticas.

Esses arranjos de cátions e ânions fornecem grande estabilidade aos compostos e determinam suas principais propriedades. A respeito dos sólidos iônicos, é correto afirmar que

a) apresentam altos pontos de fusão e ebulição.

b) são bons condutores de eletricidade no estado sólido.

c) se transformam em compostos moleculares, quando fundidos.

d) se apresentam como líquidos ou gases na temperatura ambiente.

9. (Unisinos-RS) Um determinado elemento químico A, em seu estado fundamental, apresenta seus átomos com um total de 12 elétrons. Combinando átomos deste elemento A com átomos de um elemento B, pertencente à família dos halogênios, você pode afirmar que a fórmula do composto resultante e o tipo de ligação química envolvida são, respectivamente:

a) AB e iônica.

b) AB₂ e iônica.

c) AB₃ e iônica.

d) A₃B e iônica.

e) A₂B₃ e iônica.

10. (UFJF-MG) Num composto iônico XY3, sendo X o cátion e Y o ânion, no estado normal, os átomos X e Y devem possuir, respectivamente, na última camada:

a) 3 e 6 elétrons.

b) 5 e 7 elétrons.

c) 2 e 5 elétrons.

d) 3 e 7 elétrons.

e) 1 e 3 elétrons

LIGAÇÃO COVALENTE

1. (UFSCar-SP) Apresentam somente ligações covalentes:

a) NaCℓ e H₂SO₄

b) Mn₂O₃ e MgH₂

c) HCℓ e Cℓ₂O₃

d) KNO₃ e LiF

e) LiOH e CsI

2. Mackenzie-SP) São exemplos de compostos moleculares: Dados: K, Na, Li (metais alcalinos); Ca, Mg (metais alcalino-terrosos).

a) CO₂, H₂O e H₂O₂

b) CO, KCℓ e NaCℓO

c) NaF, MgO e C₁₂H₂₂O₁₁

d) H₂O, Li₂O e CH₄

e) KNO₃, Ca(OH)₂ e NaH

3. (FCMSC-SP) Por compartilhamento de elétrons, muitos átomos adquirem eletrosferas iguais às dos gases nobres. Isso acontece com todos os átomos representados na fórmula:

a) O - F.

b) O = F.

c) F = O = F.

d) F - O - F.

e) O - F - O.

4. (Fuvest-SP) Um elemento E, pertence ao terceiro  período da tabela periódica, forma com o hidrogênio um composto de fórmula H2E e com o sódio um composto de fórmula Na2E.

a) Represente a configuração eletrônica desse elemento.

b) A que família pertence?

5. (FEEQ-CE) O enxofre pode ser encontrado sob a forma de moléculas S₂. Nessas moléculas, cada átomo adquiriu configuração eletrônica de gás nobre ao compartilhar quantos pares de elétrons?

a) 1                        b) 2                        c) 3                        d) 4                        e) 5

6. (UFPa-PA) As substâncias etano (C₂H₆), bromo (Br₂), água (H₂O) e cloreto de magnésio (MgCl2) apresentam seus átomos unidos, respectivamente, através de ligações:

a) covalentes, covalentes, covalentes e iônicas.

b) covalentes, iônicas, covalentes e iônicas.

c) metálicas, iônicas, iônicas e metálicas.

d) covalentes, covalentes, iônicas e iônicas.

e) covalentes, covalentes, iônicas e metálicas.

7. (Mackenzie-SP) Considere uma molécula de gás carbônico (CO₂), que é o principal gás responsável pelo efeito estufa. Numa molécula desse gás, o número de elétrons compartilhados é igual a:

a) 2        b) 4        c) 6         d) 8        e) 10

8. (PUC-SP) O sódio e o hidrogênio reagem com cloro para formar:

a) um sal e uma base.

b) um composto iônico e um covalente.

c) dois sais.

d) dois compostos iônicos.

e) dois compostos covalentes

9. (FEEQ-CE) O selênio e o enxofre pertencem à família VIA da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente, pelas fórmulas:

a) HSe e HS.

b) H₂Se e HS.

c) HSe e H₂S.

d) H₂Se e H₂S.

e) H₃Se e H₃S.

10. (PUC-MG) O elemento bromo forma compostos iônicos e moleculares. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, um composto iônico e um molecular formado pelo bromo.

a) CaBr₂ e HBr

b) CBr₄ e KBr

c) NaBr e MgBr₂

d) KBr e NH₄B