Cinética Química

01) (UFV-MG) Assinale o fenômeno que apresenta velocidade média maior.

a) A combustão de um palito de fósforo.

b) A transformação de rochas em solos.

c) A corrosão de um automóvel.

d) O crescimento de um ser humano.

e) A formação do petróleo a partir de seres vivos.

02) (Fuvest-SP) O seguinte gráfico refere-se ao estudo cinético de uma reação química. 

O exame desse gráfico sugere que, à temperatura T1, a reação em questão é:

a) lenta.

b) explosiva.

c) reversível.

d) endotérmica.

e) de oxidoredução.

03) A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo de revelação de um determinado filme, usando um revelador D-76.

 nº de mols do revelador             tempo de revelação (min)

24                                                          6

22                                                          7

21                                                          8

20                                                          9

18                                                          10

A velocidade média (vm) de revelação, no intervalo de tempo de 7 min a 10 min, é:

a) 3,14 mols de revelador / min.

b) 2,62 mols de revelador / min.

c) 1,80 mols de revelador / min.

d) 1,33 mols de revelador / min.

e) 0,70 mol de revelador / min.

04) A decomposição da água oxigenada em determinadas condições experimentais produz 3,2 g de oxigênio por minuto. A velocidade de decomposição do peróxido em mol/min é:

Dado: O = 16 u.

a) 0,05.

b) 0,10.

c) 0,20.

d) 1,70.

e) 3,40.

05) (FMIt-MG) Numa reação completa de combustão, foi consumido, em 5 minutos, 0,25 mol de metano, que foi transformado em CO₂ e H₂O. A velocidade da reação será:

a) 0,80 mol/min.

b) 0,40 mol/min.

c) 0,05 mol/min.

d) 0,60 mol/min.

e) 0,30 mol/min.

06) (Marckenzie-SP) A combustão da gasolina pode ser equacionada por C₈H₁₈ + O₂ à CO₂ + H₂O(equação não-balanceada). Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 36 mols de CO₂. Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto, é de:

a) 3,00 mol/min.

b) 4,50 mol/min.

c) 0,10 mol/min.

d) 0,40 mol/min.

e) 0,05 mol/min.

07) (Covest-2002) Óxidos de nitrogênio, NOx, são substâncias de interesse ambiental, pois são responsáveis pela destruição de ozônio na atmosfera, e, portanto, suas reações são amplamente estudadas. Num dado experimento, em um recipiente fechado, a concentração de NO₂ em função do tempo apresentou o seguinte comportamento:

O papel do NO₂ neste sistema reacional é:

a) reagente.

b) intermediário.

c) produto.

d) catalisador.

e) inerte.

08) (UNIB-BA) A amônia é produzida industrialmente a partir do gás nitrogênio (N₂) e do gás hidrogênio (H₂), segundo a equação: N₂(g) + 3 H₂(g) à 2 NH₃(g). Numa determinada experiência, a velocidade média de consumo de gás hidrogênio foi de 120g por minuto. A velocidade de formação do gás amônia, nessa experiência, em mols por minuto, será de:

a) 10.

b) 20.

c) 30.

d) 40.

e) 50.

09) (Unisinos-RS) Nas reações químicas, de um modo geral, aumenta-se a velocidade da reação por meio da elevação de temperatura. Isto ocorre porque aumenta:

I. a velocidade média das moléculas reagentes.

II. a energia cinética média das moléculas dos reagentes.

III. a freqüência das colisões entre as moléculas.

 Das afirmações acima são corretas:

a) I apenas.

b) II apenas.

c) III apenas.

d) I e III apenas.

e) I, II e III.

10) (Uespi) A reação que ocorre utilizando os reagentes A e B é de terceira ordem. Para essa reação não é possível aplicar a expressão da lei de velocidade:

a) v = k [A] [B]².

b) v = k [A]³.

c) v = k [B]³.

d) v = k [A]²[B].

e) v = k [A]³[B]³.