Estudo dos Gases

1) Tem-se 5,0 mols de moléculas de um gás ideal a 27 °C e sob pressão de 5,0 atmosferas. Determine o volume ocupado por esse gás. É dada a constante universal dos gases perfeitos R = 0,082 atm.L/mol.K.

2) Determine a pressão exercida por 3,0 mols de moléculas de um gás perfeito à temperatura de 47 °C que ocupa volume de 30 litros. É dado R 0,082 atm.L/mol.K.

3) Qual o número de mols de moléculas de um gás ideal que, sob pressão de 8,2 atm, ocupa o volume de 10 litros na temperatura de 227 °C?

4) Determine o volume molar de um gás perfeito sob condições normais de pressão e temperatura.

5) Qual o volume molar de um gás ideal na temperatura de 50 °C e sob pressão de 2,0 atm?

6) Tem-se 24,6 litros de oxigênio (molécula-grama de 16 g) a – 123 °C, sob pressão de 4,0 atm. Determine para o gás:

a) o número de mols;

b) a massa;

c) o volume molar do oxigênio, nessas condições.

7) Certa massa de um gás ocupa o volume de 49,2 litros sob pressão de 3 atm e temperatura de 17 °C. Determine:

a) o número n de mols do gás;

b) a massa do gás, sendo a molécula-grama M = 28 g;

c) o volume de um mol (volume molar) desse gás nas condições de pressão e temperatura consideradas.

8) (U.F.Pelotas-RS) Um volume de 20 cm³ de gás perfeito encontra-se no interior de um cilindro, sob pressão de 2,0 atm e com temperatura de 27 °C. Inicialmente, o gás sofre uma evolução isotérmica, de tal forma que seu volume passa a ser igual a 50 cm³. A seguir, o gás sofre uma evolução isométrica e a pressão torna-se igual a 1,2 atm. A temperatura final do gás vale:

a) 450 °C

b) 177 °C

c) 273 °C

d) 723 °C

e) 40,5 °C

9) (Unimep-SP) 15 litros de uma determinada massa encontram-se a uma pressão de 8 atm e à temperatura de 30°C. Ao sofrer uma expansão isotérmica, seu volume passa a 20 litros. Qual será a nova pressão?

a) 10 atm

b) 6 atm

c) 8 atm

d) 5 atm

e) nra

10) (UFRN) A temperatura de uma certa quantidade de gás ideal à pressão de 1,0 atm cai de 400 K para 320 K. Se o volume permaneceu constante, a nova pressão é:

a) 0,8 atm

b) 0,9 atm

c) 1,0 atm

d) 1,2 atm

e) 1,5 atm