Propriedades Coligativas

1° Usando água como solvente e preparando uma solução com soluto não-volátil, as temperaturas de ebulição e fusão da solução estarão, sob pressão de 1 atm, qualitativamente assinaladas no termômetro da figura:

2° O enxofre coloidal apresenta micelas formadas pela reunião de um número elevado de moléculas S₈. Preparam-se 100 mL de um sistema que contém 10 g de enxofre disperso em água. A pressão osmótica (π) a 27 °C de tal sistema coloidal é igual a 0,01 atm. Calcule a massa molar do enxofre que forma a micela de colóide. (R = 0,082 atm.L.mol^-1.K^-1)

  

3° Devido à sua altitude, a pressão atmosférica no topo do Pico da Bandeira é menor do que 1 atm. Entretanto, ao nível do mar pode ser considerada igual a 1 atm. Em um recipiente aberto:

a) A água entra em ebulição a 100 ºC, tanto no topo do Pico da Bandeira como ao nível do mar.

b) A temperatura de ebulição da água é maior do que 100 ºC no Pico da Bandeira.

c) A temperatura de ebulição da água é menor do que 100 ºC no Pico da Bandeira.

d) A temperatura de ebulição da água é maior do que 100 ºC ao Nível do Mar.

e) A temperatura de ebulição da água é menor do que 100 ºC ao Nível do Mar.

4° Os frascos de éter, se não forem bem fechados, ficam vazios em pouco tempo, porque:

I. Se forma um composto muito estável entre as moléculas de éter e o oxigênio do ar, favorecendo assim a vaporização.

II. A pressão de vapor do éter é alta.

III. O éter forma uma mistura azeotrópica com o ar, o que favorece sua vaporização.

Está(ão) correta(s):

a) I apenas.

b) II apenas.

c) I e III apenas.

d) II e III apenas.

e) I, II e III.

5° Foi preparada uma solução pela adição de 2,0 gramas de hemoglobina em água suficiente para produzir 0,20 L de solução. Sabendo que a pressão osmótica (π) dessa solução é 2,75 mmHg, a 20 °C, Calcule a massa molar da hemoglobina. (R = 62,3 mmHg.L.mol^-1.K^-1).