Matéria e Estrutura Atômica

1. (UnB-DF) Um importante cientista na evolução do conhecimento químico foi John Dalton (1766-1844). Com base nos trabalhos de Lavoisier, de Proust (1754-1826) e de outros cientistas da época, Dalton resgatou os conceitos acerca da indivisibilidade do Átomo introduzidos por Demócrito e Leucipo, filósofos gregos que tiveram suas idéias rejeitadas por Platão e Aristóteles, influentes filósofos na época (400 a.C.). A teoria atômica, como ficou conhecido o conjunto de proposições de Dalton para explicar as leis da Química na época aceitas, foi importante para o desenvolvimento dos conceitos químicos. A esse respeito, julgue os itens abaixo.

( ) O modelo atômico de Dalton não é suficiente para explicar a estequiometria das reações químicas.

( ) De acordo com o modelo proposto por Dalton, todos os átomos de um mesmo elemento apresentam as mesmas propriedades químicas.

( ) A concepção de átomo indivisível, defendida por Dalton, é cientificamente válida até hoje.

( ) De acordo com Dalton, átomos não podem ser criados ou destruídos no curso de reações químicas ordinárias.

2. (Unifor-CE):

I. diferem de elemento para elemento;

II. são as unidades envolvidas nas transformações químicas;

III. são indivisíveis;

IV. consistem de unidades com um núcleo e uma eletrosfera onde se localizam os elétrons.

Dessas afirmações, estão incluídas na teoria atômica de Dalton (1808), somente:

a) I

b) I e II

c) III e IV

d) II, III e IV

e) I, II e III

3. (Univali-SC) Há exatos 100 anos J.J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:

a) o átomo ser indivisível;

b) a existência de partículas subatômicas;

c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia;

d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.

e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.

4. (UFRS) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõe os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam a os seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar.

Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por:

a) Dalton

b) Thomson

c) Lavoisier

d) Rutherford

e) Bohr

5. (UFR-RJ) O íon Fe++, que faz parte da molécula de hemoglobina e integra o sistema de transporte de oxigênio no interior do corpo, possui 24 elétrons e número de massa igual a 56. O número atômico e o número de nêutrons desse íon correspondem, respectivamente, a:

a) Z = 26 e n = 30.

b) Z = 24 e n = 30.

c) Z = 24 e n = 32.

d) Z = 30 e n = 24.

e) Z = 26 e n = 32.

6. (U. Alfenas-MG) Sobre as partículas que constituem um átomo pode-se afirmar que:

a) os elétrons têm grande contribuição tanto na massa do átomo, quanto na sua carga;

b) a neutralidade das espécies ocorre devido à presença de prótons, elétrons e nêutrons;

c) praticamente os prótons e os nêutrons é que são responsáveis pela massa do átomo;

d) a massa atômica e o número de massa medem exatamente o mesmo;

e) através do número de massa é possível se conhecer a estabilidade do átomo.

7. (VUNESP) Em relação aos números de massa, prótons, nêutrons e elétrons, ₁₄Si²⁸ e ₁₃Al²⁷ são classificados como:

a) isóbaros.

b) isótopos.

c) isótonos.

d) isoeletrônicos.

e) isoestruturais.

8. (UECE) Com relação ao elétron, assinale a alternativa correta.

a) orbital é a região do átomo onde a probabilidade de se encontrar um elétron é mínima;

b) não é possível determinar ao mesmo tempo a posição e velocidade de um elétron;

c) denomina-se spin ao movimento de translação do elétron em torno do núcleo do átomo;

d) os elétrons de um mesmo dupleto pertencente a um mesmo átomo, caracterizam-se por possuírem quatro números quânticos iguais

9. (U. Alfenas-MG) Abaixo estão relacionados alguns números atômicos. Assinale a alternativa que corresponde ao número atômico de um elemento que possui 3 elétrons na camada de valência:

a) 31

b) 32

c) 33

d) 34

e) 35

10. (UFRS) Ao comparar-se os íons K⁺ e Br^– com os respectivos átomos neutros de que se originaram, pode-se verificar que:

a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons;

b) o número de elétrons permanece inalterado;

c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade;

d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons;

e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de um elétron.